200mL的硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度．

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+ H₂O
（3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K⁺）＞c（CN-），则该溶液的pH7，原因是，要使c（K⁺）=c（CN^-），应采取的措施是．
（4）若将10m³含KCN的浓度为650mg?L^-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为L．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1则2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是．

已知t℃时，硫酸铜的溶解度为40克，现在t℃的100克硫酸铜饱和溶液中加入10克无水硫酸铜，则充分沉淀后，杯底的固体有克，溶液的质量是克，质量分数为．

下列说法不正确的是（　　）

氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．
（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是；
（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．
②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为．

用图示所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，按照要求选择填空．
A、导电性变化不大
B、导电性明显增强
C、导电性明显减弱
D、导电性由强到弱再到强
（1）向AgNO₃溶液中通入少量HCl；
（2）H₂SO₃溶液中通入Cl₂；
（3）向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl₂；
（5）向NH₃?H₂O中通入HCl气体；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO₂；
（7）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂．

（1）常温时，将pH=8的某NaOH溶液与pH=4的某H₂SO₄溶液混合，得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液与硫酸的体积比．
（2）已知90℃时，水的离子积常数为1×10^-12．在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，也得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液与硫酸体积比．

下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）

1mol/L的CaCl₂溶液中，氯离子的物质的量浓度为（　　）

目前，人们能够直接利用的主要能源是（　　）