关于钠的性质叙述中，正确的是（　　）

一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（　　）
①4Na+O₂=2Na₂O         
②2Na+O₂=Na₂O₂
③Na₂O+H₂O=2NaOH      
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）

下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
①漂白粉的水溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺  
②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-  
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺  
④常温下pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺ 
⑤无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^-．

25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16，将体积均为50mL的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10^-4mol?L^-1 AgNO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

关于钠的叙述中，正确的是（（　　）

钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（　　）

Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验步骤】
Ⅰ．按如图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】：试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）如何检查装置气密性．
（2）装置B的作用是．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，X的化学式是．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为．

Mg（OH）₂在下列四种情况下，其溶解度最大的是（　　）

下列物质露置在空气中质量会减轻的是（　　）