下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）

现有50mL含HCl、H₂SO₄的混合酸，加入2mol/L的BaCl₂溶液5mL，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H₂SO₄的物质的量浓度分别为多大？

有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄的混合溶液600mL，其中c（SO₄^2-）=0.1mol?L^-1，在混合液中投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe²⁺．据此可知投入的锌粉质量是（　　）

实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）₂．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

组别	药品1	药品2	实验现象
Ⅰ	0.1mol?L-1NaOH溶液	0.1mol?L-1MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol?L-1氨水	0.1mol?L-1MgCl2溶液	无现象
Ⅲ	1mol?L-1氨水	1mol?L-1MgCl2溶液	现象III
Ⅳ	1mol?L-1氨水	0.1mol?L-1MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol?L-1氨水	1mol?L-1MgCl2溶液	无现象

①现象Ⅲ；
②分析Ⅰ、Ⅱ实验现象不同的原因是；
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）利用化学平衡常数的表达式，分析实验Ⅳ、Ⅴ产生不同现象的原因．

某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示．在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗．为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通．
（1）“空气导入管”下口应在，上口应在．
A．滤纸边沿下方
B．滤纸边沿上方
C．待过滤液液面上
D．待过滤液中
E．A和B项均可
F．C和D项均可
（2）试简要说明自动加液过滤的原理．
．

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）．
A．醋酸　　　　　 B．盐酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是．
（3）洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2，Sn²⁺转化为（填离子符号）．
（4）柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．

研究NO₂、SO₂、NO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，写出将SO₂和CO转化为S（s）和CO₂的热化学方程式．
（2）研究发现NO₂、SO₂可按如下反应处理：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H，在恒温恒容的条件下，将NO₂与SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应．
①若升高温度，发现混合气体颜色变深，说明该反应的正反应为反应．（选填“放热”或“吸热”）
②下列情况能说明该反应已经达到平衡状态的是．
A．各物质的量浓度不再发生变化                  B．每消耗1mol NO₂的同时生成1mol SO₃
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化       D．NO和SO₃的体积比保持不变
③反应达到平衡后，往容器中通入一定体积的He，平衡将移动．（选填“向左”、“向右”或“不”）
（3）新的催化技术可将NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．如图2表示在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a～b过程中改变的条件可能是；
②b～c过程中改变的条件可能是；
③若保持容器体积不变，在c时刻时继续通入一定体积的NO和CO，将反应速率的变化情况画在c～d处．

实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂，并回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是，将反应后的混合气体通入到溴水当中，可能发生的化学反应方程式是：、；
（2）若要检验装置A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入 （填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通入装置，然后通入D装置；
（3）该小组将从装置A出来的混合气体依次通过B、E、F，发现石灰水中无明显变化，则F中出现的现象为；
（4）若要将三种气体全部检验出来，且要求所用的试剂瓶最少，则气体从A出来依次通过的装置先后顺序是（假设试剂足量）．

氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．
（2）在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反应方程式是．
（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是．
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：．
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．

向下列各组物质的混合溶液中滴加NaOH溶液，其现象与图象描述一致的是（　　）