下列说法正确的是（ ）
A、 已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO和CO2反应的热化学方程式为NO （g）+CO2 （g）=CO （g）+NO2 （g）△H=-234kJ/mol | ||||||||
B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
| ||||||||
| C、甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ?mol-1、1366.8 kJ?mol-1，利用乙醇更“低碳” | ||||||||
| D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使C（H+）/c（CH3COOH）值增大 |
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
| B、石墨不如金刚石稳定 |
| C、质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 |
| D、质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 |
下列说法正确的是（ ）
| A、所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| B、自发过程将导致体系的熵增大 |
| C、△H-T△S＜0反应能自发进行 |
| D、同一物质的固、液、气三种状态的熵相同 |
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ）
| A、HCl+NH3=NH4Cl |
| B、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O |
| C、2KClO3=2KCl+3O2↑ |
| D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）（ ）
| A、EA＞EB |
| B、EA＞EB+EC |
| C、EA+EB＞EC+ED |
| D、EA+EB＜EC+ED |
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 |
| B、436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量 |
| C、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 |
| D、431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量 |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
| A、188kJ |
| B、436 kJ |
| C、557 kJ |
| D、920 kJ |
（1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B、白磷比红磷稳定 |
| C、CO （g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）△H＜0 |
| D、S （g）+O2 （g）=SO2 （g）△H1； S （s）+O2 （g）=SO2 （g）△H2，则△H1＞△H2 |