A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置．
（2）写出反应④的离子方程式．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：．

在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
（2）装置⑤中的固体药品为用以验证的产物是现象是
（3）装置①中的现象是验证；装置②中溴水的作用是装置③中品红溶液不褪色说明；此时盛有的装置④中出现可以验证气体的存在．

在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂、CO₂、水蒸气和炭黑．

（1）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO₂、SO₂和水蒸气．所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：→→→
（2）实验的装置①中，A瓶的现象是； B瓶溶液作用为．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为．
（3）装置③中加的固体药品是．装置②中盛的溶液是以验证混合气体中有．
（4）简述装置①在整套装置中位置的理由．

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）

铁丝、铜片在氯气中燃烧的烟的颜色分别为（　　）

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）

某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．
（1）浓硫酸在反应中的作用是．
实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．
（2）为证明产物中混有SO₂、CO₂气体，甲同学设计了如图1实验装置
他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO₂、CO₂．甲同学的观点是错误的，理由是．
（3）为探究乙烯与Br₂的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）₂溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按图2装好装置，
打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．
①将乙烯气体通过Ba（OH）₂溶液的目的是；
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因；
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br₂发生的是加成反应而不是取代反应．

氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成（　　）

某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上均匀喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是（　　）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	酚酞	酚酞	石蕊	石蕊
小烧杯中的溶液	浓盐酸	浓氨水	氢氧化钠溶液	浓硫酸