在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/L?s，则所经历的时间是（　　）

在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度．下列叙述正确的是（　　）

已知下列反应的平衡常数：
（1）HCN?H⁺+CN^-，K_（1）=4.9×10^-10
（2）NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，K_（2）=1.8×10^-5
（3）H₂O?H⁺+OH^-，K_w=1.0×10^-14
算出NH₃+HCN?NH₄⁺+CN^-，反应平衡常数的K值是多少？

己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，lg2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全．试计算：
（1）将溶液的pH调至PH=时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全．
（2）若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为．

杭州一中化学学习小组对实验室用乙醇和浓硫酸加热来制备乙烯的反应进行探究，他们发现以下实验现象：
①反应过程中产生的气体有刺激性气味    ②反应后的溶液呈棕黑色
对此，他们猜测可能还有以下副反应：
C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓）=2C+2SO₂↑+5H₂O      C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
为了验证他们的猜想，他们将实验进行了如下改正，（如图所示）气体的流向做如下设计：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夹夹住连接的橡皮管控制气体流向．
通过查资料得知，乙烯与酸性KmnO₄溶液反应可以生成CO₂．
他们实验的目的是通过下图设计的实验验证所有的可能产物（CO₂、SO₂、H₂O、C₂H₄）
请你根据他们的设计完成下列问题：

（1）装置A中缺少一种重要的仪器，这种仪器的作用为．
（2）装置B中所装的试剂是，作用是．
（3）装置C的作用是．
（4）装置E中所装的试剂是，作用是．
（5）装置H中所装的试剂是，作用是．
（6）能够证明有CO₂气体的现象是．
（7）E中试剂与SO₂反应的离子方程式为．H中试剂与SO₂反应的离子方程式为．

某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是
（2）与研究目的直接相关的实验现象是
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是．

用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）

如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．
请回答：
（1）实验步骤：①；
②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
（2）写出实验室制取乙烯的化学方程式：
（3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：
（4）能够证明生成乙烯的现象是；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由：．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于
（2）A的转化率为
（3）生成D的反应速率为
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）