化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s） 作沉淀剂，其反应原理为Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（　　）

一个原电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（　　）

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	ZnCl2溶液
B	Cu	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4溶液
D	石墨	Zn	CuSO4溶液

我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有；固体A名称是．检验操作①得到的无色溶液中Cl^-的方案是：．
（2）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①检验装置A气密性的方法是．
②该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是．
（3）某同学提出一种新的方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：

有关资料：

化学式	Ca（OH）2	CaSO4	BaCO3	BaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	1.0×10一4	7.1×10一5	8.1×10一9	1.08×10一10	3.5×10一5	1.6×10一11

（1）试剂B的化学式为．
（2）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是．
（3）实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥．（若离子浓度小于10^-5mol?L^-1可视作已被完全除尽）

如图是实验室制取某些气体的装置．
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是．
（2）若用该装置制取O₂，反应物除了可选择二氧化锰和（填试剂名称），还能选择（填物质的化学式）和水．
（3）利用该装置还可制取（选填下列字母序号）等气体． a．H₂ b．CO₂ c．NH₃
（4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl₂．
①写出该反应的离子方程式：．
②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl₂中可能含有的杂质为．

实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
（1）写出制取乙烯的化学反应方程式．
（2）温度在170℃以上会使乙醇炭化，接着能发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体和水．试写出该反应的化学方程式．
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？（填“能“或“否”），原因是．
（4）实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是．所用温度计水银球的位置是．

实验室制取乙烯的装置如图所示，请根据图示回答下列问题：
（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量．加热混合液使液体温度迅速升到时就有乙烯生成．
（2）实验室制乙烯的化学方程式是：．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是．

如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）图1中仪器①、②的名称分别为、．
（2）收集乙烯气体最好的方法是．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于（填反应类型），反应的化学方程式为．

粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质．工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO₄?7H₂O）的工艺流程如图所示：
　
　已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7请回答下列问题：
（1）操作③的名称是；
（2）加入适量锌粉的作用为；
（3）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是；
（4）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=，Ca（OH）₂不能过量的原因是．

已知常温下，FeS的K_SP=625×10^-18（mol?L^-1）²，ZnS的K_SP=1.2×10^-23（mol?L^-1）²，H₂S的饱和溶液中c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．试回答下列问题：
（1）在ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na₂S，则溶液中c（S^2-）（填”变大”“变小”或”
不变”，下同）；②加入ZnS固体，则溶液中c（S^2-）；③加入FeS固体，则溶液中c（Zn²⁺）．
（2）在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到0.01mol?L^-1，应调节pH=（已知lg2=0.3）．

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）