电子产品更新换代速度快，电路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有价值的研究课题，以下是某个从电路板中回收金属铜的生产流程．回答下列问题：
（1）写出腐蚀池中铜与氯化铁反应的离子方程式
（2）在溶液1中加入适量稀盐酸，然后加入试剂X，若从“绿色化学”角度考虑，X试剂应选；写出反应的离子方程式
（3）随着印刷工业和电子工业的发展，三氯化铁腐蚀液的用量不断增加，废腐蚀液量也随之增加，而废液一般含铜量高达0.09kg/L以上，为了提高铜的回收率，取溶液1做了如下实验（第二次浸取）：
实验：分别取X mL的溶液1，加入15g的铁，在温度为10℃-50℃下浸取，待置换完全后取出铁片，将所有置换的铜过滤，洗净，烘干称重所得数据如图所示．

则从实验中可得出的结论是
（4）除上述回收方法外，还可以用以下方法：在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．请写出铜电极上所发生的电极反应（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）．

如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（　　）

关于如图进行的实验的说法，正确的是（　　）

如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入．
（2）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
①；
②．

某研究小组用下图装置进行SO₂ 与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）．
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
（2）通入足量SO₂时C中观察到的现象为，
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（4）D装置中倒置漏斗的作用是．
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有（填入正确选项前的字母）．
a．浓H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液  　    c．碘水       d．NaCl溶液．

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．
实验选用铜片、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
回答下列问题．
（1）Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为．
（2）D、E两容器中CCl₄的作用是．
（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是，分析可能的原因是．
（4）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是，设计实验验证你的猜想．
（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是．

某化学兴趣小组设计如下实验，研究生铁（含碳）与浓硫酸（90%）的反应情况及产物的性质．

（1）按如图1所示装置（夹持或支持装置未画出）进行实验，请回答下列问题：
①仪器b的名称是，实验过程中，装置B中观察到的现象是．
②装置C中盛放的x为硝酸钡溶液，气体通入一段时间后有白色沉淀生成，该沉淀是，若盛放的x为溴水，发生反应的离子方程式．
③停止加热后，用洗耳球多次从a玻璃管口向装置内鼓入空气，目的是
（2）为了验证装置中产生的气体含有CO₂，请从装置或仪器（图2）中选出必要的进行试验，按气流按气流从左到右顺序排序（填序号），产生CO₂气体的化学方程式为．
（3）有同学认为实验后期气体中可能还含有H₂，理由是；通过实验验证确有该气体存在，则反应后的溶液中，除氢离子外，还大量存在的阳离子是．

已知一个¹²C的质量为a g，一个P₂O₃分子的质量为m g，一个P₂O₅分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为．

化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%，已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含的Y元素的质量之比是．

写出下列反应的离子方程式：
（1）澄清石灰水通入少量CO₂反应
（2）澄清石灰水通入过量CO₂反应．