下列说法中，正确的是（　　）

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1．若在标准状况下4.48L CH₄恰好能将一定量NO₂还原成N₂和H₂O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）

在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．若在丙中加入紫色石蕊试液实验过程中溶液发生的颜色变化为：

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为．
②试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算）．

为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃．
（1）A是．
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是．
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是，C物质的作用是．
（4）洗气瓶（广口瓶）中装的试剂D是，其作用是．所制得的气体用法收集．

如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的．

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因．
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和．

过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同学：⑤-③-②．

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；
2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O．
（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．
（2）乙同学想通过实验测得的数据是．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．

氯离子插层镁铝水滑石Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将（填“偏高”或“偏低”）．

某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如图：

（1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置C的作用、装置D的试剂是．
（2）已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2：1的无毒气体，则该反应的化学方程式为：．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）装置C 中的试剂是（ 填序号）．
A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
发生反应的离子方程式为，其说明了SO₂具有，该实验操作的名称是．
（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO₂表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为．