在密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
SO₂的起始浓度是0.4mol/L，O₂的起始浓度是1mol/L．当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

（1）反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡（以下填“增大”、“减小”或“不变”）．
①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率．
②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率．
（2）若反应aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．
①平衡时A与B的转化率之比是．
②若增大A的浓度，则A的转化率．
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+bc+d（填“＞”“=”或“＜”）．

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如图系列实验．

【实验1】铜与浓硫酸反应，某化学兴趣小组同学分别设计如下所示的三套实验装置：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为．
（2）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是，乙装置的优点是．
（3）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）试管内的白色固体是
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．
（6）最终小组同学对固体甲的成分的判断认为：CuO和Cu₂O至少有一种；固体甲中若没有Cu₂O，则Cu₂S一定（有/没有）．

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、H⁺、OH^-、Cl^-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（　　）

（1）已知下列反应的焓变  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=
（2）实验测得 5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式．

在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

 2SO₃（g），已知c（SO₂）_始=0.4mol?L^-1，c（O₂）_始=1mol?L^-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO₂的转化量为（　　）

恒温、恒压下，1molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段时间后达到平衡，生成bmolC．则下列说法中正确的是（　　）

实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是mol?L^-1；
（2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为；
（3）配制100.0mL 3.00mol?L^-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为；
（4）将10.0mL 3.00mol?L^-1的盐酸与10.0mL 1.00mol?L^-1的MgCl₂溶液混合，则混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是．（设混合后溶液的体积不变）

甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①反应I的平衡常数表达式为K=．
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₂0，△S0 （填“＞”、“=”或“＜”=）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池中OH-向极移动（填“正”或“负”）
②该电池负极的电极反应为．
③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）₂固体．则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1（假设电解前后溶液体积不变）．