（1）在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为．
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S0（填“＞”或“＜”）．若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol  2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（用含a、b的式子表示）．
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验
原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是．

有一处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反应为放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是：（　　）
①高温    ②低温    ③高压    ④低压     ⑤加催化剂     ⑥除去Z．

在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O₂

紫外线

2O₃，一定条件下的恒容容器中，该反应达到平衡状态的标志是（　　）

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=；10min时，改变的外界条件可能是温度（填“升高”或“降低”）．
（2）反应③中△H₃=．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．无法判断．

肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，
则表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式．

双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料．每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料．但BPA也能导致内分泌失调，威胁着胎儿和儿童的健康．欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．采用苯和丙烯为原料，经过氧化、分解生成丙酮、苯酚，再使之反应生成双酚A工艺过程如下：

已知过氧化氢异丙苯化学式为C₆H₅C₃H₆OOH，受热容易分解．
（1）氧化操作中进料前需先通一段时间氮气或水蒸气，才能进料．目的是
（2）在氧化操作中，需要严格控制温度，防止温度过高．其原因是：①防止反应过于剧烈②．一定温度下投料后发现反应速率如右图变化，其可能的原因是．
（3）分解操作中在常压下控制温度在70～80℃时，过氧化氢异丙苯分解方程式为．浓缩操作必须严格控制条件，一般可采用方法浓缩溶液
（4）制备双酚A反应釜中加入丙酮，其量等于或略大于流程中产生的过氧化氢异丙苯的量，目的是
该反应以硫酸为催化剂时，反应温度约40℃，反应在搅拌釜中进行．若反应时间过长，则产率明显降低．其原因可能是．

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）

完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是．
（3）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=141kJ?mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．

在2L密闭容器内，进行反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列能说明反应已达到平衡的是（　　）

现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-、OH^-中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与通入CO₂的量之间的关系如图所示：请回答下列问题：
（1）该溶液中能确定存在的离子是，肯定不存在的离子是
不能确定的离子中至少还存在一种离子（填“阴”、“阳”），验证该离子是否存在的实验方法是，若确定只存在其中的一种，则该离子的最小浓度为．
（2）写出BC段和DE段反应的离子方程式、．