某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为．
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为．
（3）写出有关反应的离子方程式：①中生成A．⑤．
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是，可能含有的离子是．

（1）发射卫星用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol．试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式．
（2）工业上利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO₂）=1.0mol?L^-1，c（O₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=．SO₃?SO₃+

1

2

O₂ 在此温度下，该反应的平衡常数K=
（3）在2L的密闭容器中发生下列反应：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol．L^-1s^-1，若要使产物Z为2.6mol，反应需要的时间为
（4）对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍．在20℃时，完成反应的10%需要162min；将温度提高到50℃，完成反应的10%需要时间为min．

已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220  kJ?mol^-1C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ?mol^-1且知H-H，O=O和O-H的键能分别为436kJ?mol^-1，496kJ?mol^-1，462kJ?mol^-1，则a的值为（　　）

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ?mol^-1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（M）是，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是．
（2）写出反应②的离子方程式：．
（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有．

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图为已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图1中选择制取气体的合适装置为氮气、氢气
（2）氮气和氢气通过图2甲装置，图2甲装置的作用除了将气体混合外，还可以、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（填会或不会）发生倒吸，
原因是
（4）图2乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶，能使铂丝保持红热，原因是该反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式为．

已知：（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ/mol
（2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ/mol
（3）Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ/mol
则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）的△H=．

氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：．
（2）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）．
（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是；该实验的原理是．
（4）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是mol?L^-1．

数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393kJ?mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H₂），该反应的热化学方程式是．
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为．
（3）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO₂）]与温度（t）的关系曲线图．
下列说法正确的是
A．工业上可以通过增高反应装置来延长石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO₂的反应△H＞0
（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极，KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO₂

电解  .

2CO+O₂，则其阳极的电极反应式为
（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式．