800℃时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示2s时该反应的平均速率v=．
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K（800℃）＞K（850℃），该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是．
A．v（NO₂）=2v（O₂）               B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）            D．容器内气体的密度保持不变
（4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
A．及时分离出NO₂气体         B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度              D．选择高效的催化剂
（5）图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是．
A．a点            B．b点       C．c点            D．d点．

密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的

1

2

，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　）

已知：某酸的化学式H_nA，某碱的化学式M（OH）_m．
（1）若H_nA为强酸，写出H_nA在 水中的电离方程式为；
（2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性为（填“强酸”、“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为（填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
（3）若A中只含一种元素，H_nA 与M（OH）_m恰好反应，用惰性电极电 解反应后的溶液，A离子和M离子在电极上皆不放电，则H_nA的酸性为（“强酸”“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为（填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
（4）若A中只含一种元素，用惰性电极电解H_nA的溶液，两极上产生的气体体积比为1：1（溶液中仍有H_nA），则H_nA的化学式为．

关于中和热测定的说法错误的是（　　）

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为 5%的氯化钠溶液．
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是．
（2）操作⑥中的错误是．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到时，停止加热．
【实验二】小明用提纯得到的精盐配制了50g 质量分数为5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯     ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出．

在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（　　）

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）

如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应的步骤如下：
（1）在烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H₂O和10mL酒精．加入酒精的作用是．
（2）图中长玻璃导管的作用是．
（3）该反应的化学方程式是．