如图所示的实验操作中正确的是（　　）

某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全．
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设Ⅰ：无现象；　       理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设Ⅱ：（2）   ，理由：（3）
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（4）
实验结论	（5）

实验：①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析错误的是（　　）

在1L含0.001mol/L SO₄^2-的溶液中加入0.01mol BaCl₂，此时溶液中SO₄^2-的浓度是多少？[已知K_sp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．	溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+
B	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置	液体分层，上层基本无色，下层紫红色	碘在CCl4中的溶解度较大

把Ca（OH）₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca（OH）₂（s）=Ca²⁺+2OH^-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是（　　）

工业上“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=．

常见的易挥发的物质有．

某实验是需要配制480mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，试回答下列问题：
（1）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡
B．用托盘天平准确称量gNa₂CO₃?10H₂O，放烧杯中，再加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线cm处
（2）请将上述各步骤中的空缺补充完整，将答案写在下面横线处．
B；C；F
（3）容量瓶在使用之前必须进行的操作是；
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是．
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，俯视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（5）定容时，不小心加水超过了容量刻度线，应．
A．用胶头滴管将多余溶液吸出
B．加热容量瓶使水挥发
C．重新配制
（6）Na₂CO₃?10H₂O在保存时往往会失去结晶水而变质，通过如下方法可以测定Na₂CO₃?nH₂O中n的数值，完全按照上述操作配制Na₂CO₃溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）₂溶液使CO₃^2-完全沉淀，最终得到沉淀2.25g，通过计算可得n=．

下列叙述正确的是（　　）