与4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子数目相等的H₂SO₄质量为．

3mol氧分子的质量为．

用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol^-1，写出其热化学方程式：．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，氢气的燃烧热为kJ?mol^-1．
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：；②阴极：．
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）₂

充电

放电

Ag₂O+Zn+H₂O在此电池放电时，正极的电极反应式为．

将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O．试回答：
（1）白色沉淀C的物质的量为mol；
（2）A的摩尔质量为，B的摩尔质量为；
（3）R₂O与H₂O的物质的量之比为，生成D的质量为，D的摩尔质量为，R₂O的相对分子质量为，R₂O的化学式是；
（4）写出A和B混合的化学方程式．

已知反应：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列结论错误的是（　　）

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a． b． c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol?L^-1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm^-3则该溶液中NaCl的质量分数是；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是．

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度   ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．

某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液 ③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液 ④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是（　　）

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
则△H₂=．
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源．
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），
该反应的化学平衡常数表达式为K=．800℃时，将1mol CO、3mol H₂O、1mol H₂充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中各物质的浓度如下图t₁前所示变化．若保持温度不变，t₂时再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t₂时，若改变反应条件，导致H₂浓度发生如下图t₂后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）．
a加入催化剂　b降低温度　c缩小容器体积　d减少CO₂的量
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应．
②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是．
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如下图所示：

通入a气体的电极是原电池的（填“正”或“负”），其电极反应式为．

已知：p_Ag=-lg{c（Ag⁺）}，Ksp_AgCl=1×10^-12，如图是向10mL AgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的p_Ag随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：Ksp_AgCl＞Ksp_AgI）