火力发电厂释放出的大量氧化物（NO_x）、SO₂、CO₂会对环境造成污染．对这些废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝
利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳
CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①将CO₂和H₂的混合气体分成A、B、C、D、E五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Ф（CH₃OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以KOH溶液作为电解质溶液时，甲醇燃料电池负极的电极反应式为．
（3）脱硫
①将废气初步处理后，只含SO₂、NO₂，且二者的物质的量之比为1：1，将处理后的气体与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物（副产品氮肥）．则该反应的化学方程式为，当有1mol e^-发生转移时，生成硫酸铵的质量为．
②pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c₁、c₂，则c₁与c₂的比值等于．

在元素周期表中碳元素的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式是：
（2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
（3）无水AlCl₃瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）根据如下反应式：
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）-→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）-→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^--→Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）-→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^--→Cl^-（g）；△H₅
写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式
（3）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol^-1）下表是一些键能数据（KJ?mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
①由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：＜C-Br键能＜
②热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=
③已知下列热化学方程式：
O₂ （g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H= kJ?mol^-1．

运用相关原理，回答下列问题：
（1）已知：
①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1 675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H₂+2NiOOH

放电

充电

2Ni（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为．
（3）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H₂O

通电  .

Cu₂O+H₂↑，阴极的电极反应式是．用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的（填“正”或“负”）极相连．

已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（　　）

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-），沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是．装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是．
（2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K₂关闭，K₁打开）．甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO等气体，其理由是．
乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O₂和NO等气体，但不能收集SO₂等气体，改进的方法是，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO₂等气体，改进的方法是
．
（3）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K₂打开，K₁关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂则在A中加浓盐酸，B中加，C中加．观察到C中的现象是．

已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液③100mL0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）由大到小的顺序为（填序号），溶液②中c（Cl^-）=．