利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO₂⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO₂．

Ⅰ丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．
（3）b 与a、c、d的数学关系式是．
Ⅱ1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
（4）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）=NaCl（s）△H            
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）=NaCl（s）△H₁
C．Na（s）=Na（g）△H₂                     
D．Na（g）-e^-=Na⁺（g）△H₃
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）△H₄                    
F．Cl（g）+e^-=Cl^-（g）△H₅
（5）写出△H与△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式．

已知：
①1molH₂中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5molO₂中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量．
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
③CH₄ （g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ?mol^-1
（1）写出H₂ 在O₂中燃烧生成水蒸气的热化学方程式；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为．

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表达式为：Ksp（Ag₂S）=．
（2）下列说法中不正确的是（填序号）．
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
③对于Fe（OH）₃（s）?Fe（OH）₃（aq）?Fe³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全．
（3）常温下FeS饱和溶液中K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-）=8.1×10^-17．已知FeS饱和溶液中c（H⁺）和c（S^2-）之间存在以下限量关系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，为了使溶液里c（Fe²⁺）达到1mol?L^-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中．应调节溶液中的c（H⁺）= mol?L^-1．（保留3位有效数字）

已知Ksp（AgX）=1.8×10^-10，Ksp（AgY）=5.0×10^-13，Ksp（AgZ）=8.3×10^-17．某溶液中含有X^-、Y^-、Z^-三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最后出现沉淀的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

盐酸是中学阶段常见的强酸
（1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有．

（2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为．
（b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO₂        b．KMnO₄       C．KCl              d．Cu．

（1）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮“的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，
2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akj．mol^-1，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kj．mol^-1，
     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kj．mol^-1，
则2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=；
（2）白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P-P  akJ?mol^-1、P-O bkJ?mol^-1、P=O ckJ?mol^-1、O=O  dkJ?mol^-1．
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是．
A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1
B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1
D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式，又已知H₂O（l）转化为H₂O（g）的△H=+44kJ?mol^-1，则11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是．
（4）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是．

在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c（Ag⁺），c（I^-）．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（I^-）．
（3）若加入AgBr固体，c（I^-）．
（4）若加入Na₂S固体，c（Ag⁺），c（I^-）．

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=．
（2）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．