有一无色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-等离子中的若干种．现做如下实验：
一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示．
试推断：
（1）该溶液中一定存在，一定不存在．
（2）由图可知白色沉淀共有种，分别是（填化学式），其物质的量比为．
（3）写出图中ab变化过程的离子方程式．

某研究性学习小组为探究Cl₂的氧化性和I^-的还原性强于Fe²⁺，设计了如图装置制取Cl₂，并进行实验探究．回答下列问题：
（1）仪器A的名称：；用仪器B代替分液漏斗的目的是；
（2）制取Cl₂方法有多种：
①用MnO₂加热条件下氧化浓盐酸；
②用KMnO₄常温下氧化浓盐酸；
③用O₂在450℃，催化剂氧化浓盐酸；
三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为：；
只用该装置应选用方法是（用离子方程式表示）：；
（3）为比较I^-和Fe²⁺的还原性强弱，需在甲瓶中滴几滴淀粉试液，目的是；在乙瓶中滴几滴KSCN试液，目的是；能得出I^-还原性强于Fe²⁺的实验依据是；
（4）该实验设计最大的缺陷是；
（5）当乙瓶中c（Fe²⁺）=C（Fe³⁺），瓶内反应的离子方程式为：；标准状况下乙瓶中通入Cl₂体积理论上至少应为L．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色．
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除离子的存在．
（2）由②可以证明离子的存在，同时排除离子存在．理由是．
（3）由③可证明离子存在．
（4）由④可以排除离子存在，同时证明离子的存在．

A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子	NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．
完成下列填空：
（1）A的化学式为；
（2）③反应的离子方程式为；
（3）检验D溶液中阴离子的方法是；
（4）E的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）．

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

将一密闭的化学反应装置在天平上称量（如图所示）．当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，下列叙述正确的是（　　）

将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为色，得到的分散系是，反应的化学方程式为．用此分散系进行实验，将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现极（填阴或阳）附近颜色逐渐变深，这表明，这种现象称为．

下列化学用语表达正确的是（　　）

在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种处理方法应用的原理是（　　）

下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤C₂H₆  ⑥MgF₂  ⑦HNO₃
（1）只由离子键构成的物质是（填序号，下同）
（2）由离子键和非极性键构成的物质是
（3）由极性键和非极性键构成的物质是．