盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某混合物A中含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃]：

据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为．
（2）固体E所含物质的化学式为、．
（3）有人认为，过量氨水可以用过量NaOH溶液代替，你认为正确吗？为什么？．
（4）第一次沉淀加入NaOH溶液后的离子方程式为．
（5）反应①的离子方程式为．

依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示．下列有关依托孕烯的说法正确的是（　　）

2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象写出下列物质化学式：ABCDE．

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N₂H₄）作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等．
已知  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
NO₂（g）?

1

2

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ/mol
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为
（2）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol．

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为．

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+    Na+   Cu2+Al3+
阴离子	SO42-HCO3-NO3-  OH-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B，D
（2）在A溶液中加少量澄清石灰水，其离子方程式为
（3）C常用作．

某混合气体是由HF、（HF）₂、（HF）₃三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（　　）

将10.2g的镁和铝投入1000ml 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（　　）

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO_x等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表达）
（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是 （填字母）
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO₂）
C．体系的压强保持不变
D．各物质的浓度保持不变
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①写出该反应的平衡常数表达式：K=．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．