当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Mg（OH）₂ 固体的量减少，须加入少量的（　　）

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-．[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀（填“是”或“否”）．

利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO₃？（用离子方程式表示）
（2）某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，④40mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常温时，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，此时，溶液②中的SO₄^2-浓度为mol/L，溶液③中Ba²⁺的浓度为mol/L．
（4）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
（5）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄═Pb（CH₃COO）₂+（NH₄）₂SO₄．当在醋酸铅溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb（CH₃COO）₂+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH
B．Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺
C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH          
D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-═PbS↓+2CH₃COOH．

将4mol A 气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（　　）

某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-23

（1）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH          B．KI         C． K₂S          D．Ca（OH）₂
（2）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为1.17%（ρ=1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8 mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=；[已M（NaCl）=58.5g?mol^-1，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2]（填“能”或“否”）达到排放标准．

向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t₀～t₁阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件．
（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=．
（2）t₃时改变的条件为，B的起始物质的量为．
（3）t₄～t₅阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：．

为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
写出有关反应的化学方程式6个：（杂质可理解为MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄），，，，，．

25℃CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10^-5 mol/L，则CaCO₃在该温度下的Ksp为（　　）