用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu（OH）₂也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
写出AgOH与氨水反应的离子方程式．
甲组同学进行如下操作：
向干燥洁净的试管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu（OH）₂可溶于氨水的结论．
写出生成蓝色沉淀的离子方程式：
写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：
（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象．
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu（OH）2与氨水反应的机理进行探究：
该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu（OH）₂悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象．
据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl^-，致使Cu（OH）₂与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的．为了排除Cl^-的干扰，该组同学又做了如下实验：
取一定量上述制得的Cu（OH）₂悬浊液A，向其中加入饱和溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl^-无关．
因此，同学们又提出：Cu（OH）2与氨水的反应的发生需要NH₄⁺的参与，于是同学们进一步探究：
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成．通过离心的方法得到Cu（OH）2沉淀．将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象．
检验是否沉淀洗涤干净的操作是据此，可以得出结论：在Cu（OH）₂与氨水的反应中，NH₄⁺起着至关重要的作用，且对反应的发生有影响．
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH₄⁺的原因：．

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-36
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的下列说法，正确的是（　　）

海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤⑤的实验操作名称是．
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是．

（3）步骤④反应的离子方程式是．

如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B （水）、C （紫色石蕊试液）、D （碘化钾淀粉溶液）、F（烧碱溶液）．

（1）反应完成后B中所得液体俗称；F装置的作用为．
（2）实验开始后C中的现象是，D中的现象是．
（3）E装置中硬质玻璃管内盛有铁粉，写出E中反应的化学方程式：．

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（2）步骤④需加入的试剂是，反应的离子方程式是．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是．
A．甲苯，酒精     B．四氯化碳，苯     C．汽油，乙酸     D．汽油，甘油（易溶于水）
（3）指出图2实验装置中的错误之处：①、②．

某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却．②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤．③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘．
试讨论：
（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
（2）I₂易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
（3）为什么要新制氯水与②的滤液反应？

某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.4mol?L^-1的稀硫酸溶液：
（1）选用的主要仪器有：．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液
E．稀释浓H₂SO₄
F．冷却后，将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为．（填序号字母）
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用mL的量筒最好．
（4）误差分析
①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度；
③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为．