海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩埚  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是，反应的离子方程式为．
（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：；
b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．

某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去），来探究影响化学反应速率的因素．
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂

序号	Ⅴ（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	10	1	t1
Ⅱ	10	3	t2

比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）
a．石墨      b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有（任填一种即可）

把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215mol/L Cd（NO₃）₂溶液，当加入1.10mL NaOH时pH为8.10，此时生成Cd（OH）₂沉淀．
（1）请计算Cd（OH）₂饱和溶液中[Cd²⁺]?[OH^-]²之值-即K_sp．
（2）为降低水中Cd²⁺的浓度，可加NaOH、Na₂CO₃使之沉淀为Cd（OH）₂、CdCO₃（已知[Cd²⁺]?[CO₃^2-]=2.510^-14），欲使河水中[Cd²⁺]达到国家规定标准≤0.005mg/L，计算所需[OH^-]、[CO₃^2-]各是多少？评价计算结果．

将下列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏．

（三）	（一）	（五）	（二）	（六）	（四）

（1）A、B、C三种仪器的名称分别是A．；B．；C．．
（2）A仪器中，c口是，d口是（填“进水口”或“出水口”）．
（3）蒸馏时，温度计水银球应放在处．
（4）在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是．
（5）给B加热，收集到78℃左右的馏分是．

（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；
（3）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应式为；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应式为．

石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．

下列说法正确的是（　　）

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如1图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．
取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如2图所示．

则曲线c 对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是．
（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₁min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．

DAP-A树脂（下列路线图中的β、γ聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分．用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高．因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒．以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：

已知
I、

KMnO4

Ⅱ、
Ⅲ．β聚合物的结构简式：，
试回答下列问题：
（1）A的名称是．
（2）在①～④的反应中属于取代反应的是．
（3）B的结构简式是，B苯环上的二氯代物有种．
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第二步反应的化学方程式．
（6）γ聚合物和β聚合物相比，下列说法合理的是．
A．它们互为同分异构体        
B．它们含碳的质量分数相同
C．γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键
D．不能发生水解反应．

在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H₂SO₄；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、D两个装置的作用是：C，D．
（2）A中固体为，G中液体含有．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式或者离子方程式：
A化学方程式（方程式需标明得失电子）
E化学方程式
G离子方程式
（4）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①②．

某环烃X具有下列的转化关系：
已知：
①A的蒸汽密度是相同条件下H2密度的50倍，A中碳链无支链；
②
请回答下列问题：
（1）X中的官能团名称是；反应③和⑤的反应类型分别是和；
（2）A的结构简式为；F的核磁共振氢谱共有峰；
（3）写出反应⑤的化学方程式．
（4）M与F为同系物，相对分子质量比F小14，写出两个符合条件的M的同分异构体的结构简式（不包括顺反异物），．