将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为．

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）．
A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是．
③洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2，Sn²⁺转化为②（填离子符号）．
④柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．
（2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，Ca²⁺、Mg²⁺在（填“a”或“b”）极附近形成沉淀．

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H₂+I₂，H₂物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．
a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H₂的体积分数
Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0^-3mol?L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：．

2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑反应放出大量热．
（1）该反应中被氧化的元素是；
（2）对该反应的反应类型判断正确的是；
A氧化还原还应    B复分解反应   C置换反应   D分解反应
（3）氧化产物与还原产物的质量之比为；
（4）该反应中若生成1mol Cl₂，则电子转移数为．

常温下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1：9混合后，溶液的pH是（　　）

在酸性溶液中，Fe³⁺，MnO₄^-，IO₃^-，HNO₃氧化KI时，得到I₂最多的是．

已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4?5H₂O晶体．请用序号回答：
（1）属于电解质的是；
（2）属于非电解质的是；
（3）上述状态下可导电的是；
（4）上述状态下的电解质不能导电的是．

碳酸氢钠中各离子浓度大小顺序是．

一定质量的四种金属粉末，在足量的稀H₂SO₄中，生成标准状况下的氢气体积最大的是（　　）