未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-（毒性很强）氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）中反应的离子方程式为
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是（填字母）
a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明可能的原因．
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）．

某溶液中只可能含有K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-中的几种（不考虑少量的H⁺与OH^-），取200mL该溶液分成两等份，进行如下实验：一份加入足量烧碱并加热，产生气体在标准状况下为224mL；另一份先加足量盐酸无现象，再加入足量BaCl₂得到2.33g固体，则该溶液中（　　）

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（　　）

过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等．已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作，通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（1）试剂A可以选用，试剂B的作用是．
（2）装置 E 用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）若实验中产生的SO₂足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行实验探究，以验证过氧化钙与SO₂反应的生成物．
提出假设：
假设1：反应后固体只有，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有，证明SO₂完全被氧化；
假设3：．若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：．
（4）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E 中收集到的气体为V  L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m₁ 关系式．
未被氧化：，部分被氧化：，完全被氧化：．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色（氯化铁溶液）--红褐色（A）--铁锈红色（B）--黑色（C）．
（1）关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释．
（2）写出（A）→（B）变化的化学方程式．对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化．他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议，直接证明了乙组观点的合理性．其实验方案可能是．为进一步确认乙组的结论，他们进行了进一步的探究：如图所示加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑．之后，移动酒精灯只微热试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却．停止实验，取下新制的氢氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成．
（3）写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式．对黑色物质的成分，大家进行了分析讨论．之后取出黑色粉末进行如下实验探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产生；
b．取a步骤所得溶液少量，加入到酸性 KMnO₄溶液中，观察到紫色褪去；
c．另取a步骤所得溶液少量，加入硫氰化钾溶液，出现血红色．
（4）实验a说明黑色粉末中不含有；
（5）根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是；为进一步确认黑色粉末的成分，下列实验方案可行的是（选填序号）；
A．准确称量一定质量的黑色粉末，用 H₂ 充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算．
B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算．
C．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶液，设法测定其中 Fe³⁺ 浓度，进行计算．
D．准确称量一定质量的黑色粉末，用 CO 充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算．
E．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算．
（6）假设铁的氧化物用Fe_aO_b表示，请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式．

下列对于某些离子的检验说法中正确的是（　　）

25℃时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=92KJ?mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N₂的转化率为（　　）

某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是（　　）

对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）下列说法中错误的是（　　）