对于以下反应：改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
①KHCO₃溶液与石灰水反应    
②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应           
④Fe与稀硝酸反应．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列说法正确的是（　　）

对于可逆反应：3A（g）+B（g）?C（g）+4D（g）（正反应为吸热反应），下列曲线不正确的是（A%指平衡混合物中A的百分含量）（　　）

在T℃，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），当反应达平衡后，反应放出热量Q₁kJ，物质X的转化率为a，Z的物质的量分数为R%；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
（1）化学计量数α的值为．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是．
A．容器内压强一定   B．容器内气体的密度一定  C．容器内Z的物质的量一定  D．2v（X）_正=v（W）_逆
（3）X的转化率a=，Y的平衡浓度为 mol/L．（均用含Q、Q₁的代数式表示）
（4）维持温度不变，若起始物质按以下四种配比充入容器中，则反应达到平衡后Z的物质的量分数仍为R%的是
A．αmolZ、1molW                                  
B．2αmolZ、2molW
C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW             
D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

下列说法正确的是（　　）

已知Kφ（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，Kφ（AgBr）=5.0×10^-13mol²?L^-2，Kφ（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12mol²?L^-3．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.10mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图如图所示：

（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有．
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式．
（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl^-的浓度对反应的影响；假设2：．

在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H₂O）=．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）673K，30MPa下n（NH₃） 和n（H₂） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）．  
A．C点表示n（NH₃）和n （H₂）相等
B．C点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同
C．C点表示该反应没有达到平衡
D．C点表示H₂ 或NH₃的正反应速率大于逆反应速率
（4）吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．

某学习小组用0.10mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH为8.7．该小组绘制的滴定曲线如图：
（1）该酸的物质量浓度是．（保留小数点后两位小数）
（2）该酸是酸（填“强”或“弱”），你的判断理由是．
（3）N点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）该小组某同学对于NaA溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的是．
A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
D、c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）