已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-187.4kJ/mol．300⁰C时的恒容密闭容器中，当C（CO₂）=1.00mol．L^-1C（H₂）=1.60mol．L^-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H₂）=mol．（L．h）^-1．
（2）下列叙述正确的是．（双选）
A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B．充入氩气増大压强有利于提髙CO₂的转化率
C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
（3）根椐图中数据，计算此反应在300⁰C时的平衡常数．（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）

由乙炔（C₂H₂）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（　　）

有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环（如图），科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（　　）

某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是（　　）

把Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g．求原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强

试回答以下问题：
（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．
（2）写出DaB与甲反应所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）．
（3）写出丙的电子式为；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
I．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有．
A．氢碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式．
Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗0.050mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．请回答下列问题：
①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有性．
②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是．

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）

过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等，是中学化学中的一种重要的试剂．
（1）一种制备过氧化氢的流程如图1，此过程的总化学方程式为．
（2）质量分数为5%的H₂O₂水溶液（密度为1g?mL^-1）的物质的量浓度为．
（3）某实验小组设计下表3组实验研究溶液的酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响，绘制生成氧气的体积随时间变化的关系如图2．

实验编号	反应物（室温）	催化剂
a	10mL5%H2O2溶液+1mLH2O	0.1gMnO2粉末
b	10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl	0.1gMnO2粉末
c	10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

分析该图能够得出的实验结论是．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应中MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
①请用离子方程式表示该滴定原理．
②准确量取20.00mL某过氧氢试样置于锥形瓶中，用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为18.00mL．则该试样中过氧化氢的浓度为mol?L^-1．

在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g）的正反应速率增大的措施是（　　）