配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上顺序编出正确程序．
A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L^-1，不可能的原因是
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

（1）该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是；应该测定的实验数据是．
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：．

对下列实验的评价，正确的是（　　）

（1）下列实验操作中正确的有（填编号）．
A．测定溶液的pH值时，要先将pH试纸用水湿润
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．称量氢氧化钠固体时，要将药品放在托盘天平坐盘白纸上
D．过滤操作时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
E．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
（2）实验室欲配制100mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答下列问题：
①实验中用不到的仪器是（填编号）．
A．烧杯  B．圆底烧瓶  C.100mL容量瓶  D．胶头滴管  E．玻璃棒
②配制时应称取Na₂SO₄?10H₂Og．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是（填编号）．
A．在烧杯中溶解搅拌时，不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移到容量瓶
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸馏水
D．容量瓶中定容时，俯视液面读数
E．将配好的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．

某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究．
实验方案：将表中所给的6组混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体．记录单位时间氢气产生的体积．

混合溶液组成	A组	B组	C组	D组	E组	F组
4mol/LH2SO4	30mL	V1 mL	V2 mL	V3 mL	V4 mL	V5 mL
饱和CuSO4溶液	0mL	0.5mL	2.5mL	5mL	V6 mL	20mL
H2O	V7 mL	V8 mL	V9 mL	V10 mL	10mL	0mL

其中：V₁=，V₆=，V₉=；
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满．
②实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积．

图1为实验室制取氨的实验装置．

（1）写出A中所发生反应的化学方程式．
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是．
（3）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是．
（4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是．
A．CaCO₃粉末和浓盐酸
B．NH4HCO₃溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液
D．HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是．
A．硝酸铵       B．食盐       C．浓硫酸       D．硫酸铜．

纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究   实验②和   探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
．

下列说法正确的是（　　）

氨与灼热氧化铜的反应方程式为：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3H₂O+3Cu，如图为反应装置图．试回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是．
（2）B中加入的物质是，其作用是．
（3）氨气在C的反应中作用是剂．
（4）实验时在D中收集到的液态物质是，E中收集到的气体是．
（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有，现象是；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是．

（1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）?2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A： 和B：．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的浓度是，B的平均反应速率是_，x的值为．