某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（　　）

某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气．试回答：

（1）实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验．
（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的氧化物粉末变成红色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现蓝色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂．根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，这个反应说明氨气其有性．
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是．
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是．
（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）
A．排气法    B．排水法    C．用塑料袋或球胆收集．

某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（2）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用是、．
他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	△H
①	50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
（3）计算△H=
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响．
（5）某同学用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净    
B．慢慢把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高          
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数            
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度．
再重复上述实验步骤2次．请回答下列问题：
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是．
（2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是．
（3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是．
（4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据．
（5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J?℃^-1?g^-1，
反应前后的温度变化用△t（△t＞0）表示，利用该实验测得的数据计算．

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）

通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为．
（2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为无色透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：．
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是（填序号）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．长颈漏斗
③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：（只用化学方程式回答）．

50ml0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是，其二是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中该用60mL0.50mol?L^-1盐酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为℃

下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（　　）

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释错误的是（　　）

	现象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现还原性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成有色物质生成且能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+
D	将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象	铜在冷的浓硫酸中发 生钝化

如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（　　）