X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置，写出Z的原子结构示意图．
（2）Y的电负性比Z的（填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）．
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为．
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：．
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：．

物质结构与性质A、B、C、D、E为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子2p原子轨道上有3个未成对的电子，且B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（2）F在周期表中位于区，其价电子排布式为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）．
（3）B、D、E三种元素中可形成XY₃形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为．
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是．
（5）DC化合物熔点高于DE₂的熔点，其原因是．
（6）F²⁺与NH₃形成配离子[F（NH₃）₄]²⁺，在[F（NH₃）₄]²⁺中，F²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH₃）₄]²⁺中F²⁺与N之间的化学键．

现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）

X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
Y	Y是空气中含量最高的元素
Z	Z是地壳中含量最高的金属元素
W	W的单质是常见的半导体材料

（1）Y位于元素周期表的周期 族，Y与W的气态氢化物较稳定的是（写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是（写化学式）；Z与W原子半径较大的是 （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO₂分子中σ键与π键数目之比为
（4）X的第一电离能比W的（填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
（6）已知2.7g Z单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：．

我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（　　）

某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”．

（1）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接、接；（b）接；
检验气密性后装入药品，应该先让装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
（2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，D中应选用的液体为；
（3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为．
（4）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是（填化学式）．
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是

		氨碱法	联合制碱法
A	原料	食盐、氨气、生石灰	食盐、氨气、二氧化碳
B	可能的副产物	氯化钙	氯化铵
C	循环物质	氨气、二氧化碳	氯化钠
D	评价	原料易得；设备复杂；能耗高	原料利用率高；废弃物少

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物．下列有关判断正确的是（　　）

如表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息．

元素	相关信息
X	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Y	其原子L层电子数是K层的3倍
Z	其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W	其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T	其最高正价与最低负价的代数和为6

回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为．
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX₃，其晶体中化学键类型有，晶体类型为．
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂Y的沸点比H₂W高的原因是．
（4）Z₂WY₃溶液呈性，其原因是（用离子方程式表示）．
（5）已知25℃、101kPa下：
①2Z（s）+

1

2

Y₂（g）═Z₂Y（s）△H₂=-414kJ?mol^-1
②2Z（s）+Y₂（g）═Z₂Y₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
则1mol Z₂Y₂（S）与足量Z（s）反应生成Z₂Y（s）的热化学方程式为．

久置在空气中不会变质的物质是（　　）