关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

物质A-E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E．请回答：

阳离子	NH + 4 、H+、Na+
阴离子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．，D．．
（2）图l中a＞9的理由是．
（3）另取浓度为C₁的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示．
①C₁为．
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V（填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=．

如图是某研究性小组设计的一个储气装置图．
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是．
A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中
B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹
C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹
D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：．

如图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于（　　）

如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（　　）

	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	铜和稀硝酸	图2
B	氧化钙和浓氨水	图2
C	锌和稀盐酸	图1
D	大理石和稀盐酸	图1

用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g．
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g．
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g．
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g．
根据以上实验记录，计算推断此铁的氧化物的化学式．

某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是；但该装置存在缺陷，请指出．
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．；B．；C．．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议．

某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管已经省略）进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为；多余的氨气应选用装置吸收．（填装置序号，下同）
（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：．
（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器．
（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置中．

1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中通入CO₂和氨气时，应先通入氨气的原因是．
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．
（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．