一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=Ksp
已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10 Ksp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[CrO2-4]=1.1×10^-12
试求：此温度下，在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度．

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
（2）NH₃的结构式为
（3）E装置的作用
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
（6）该实验明显需要改进之处是．

如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物资被略去，已知：A为水煤气的主要成分之一，B为红棕色粉末，C元素是地壳中含量最高的金属元素，反应①、②均为工业生产的重要反应．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D是，E，F是，K是．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）由G生成J的化学方程式为．
（4）由I生成L的离子方程式为．

甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄CL固体代替NH₃？（填“能”或“不能”）．
II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是．
（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．
（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是，其理由是．
②氨气燃烧的化学方程式是．

下列实验操作正确的是（　　）

乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物．实验室制取乙烯的装置如图所示：

（1）①实验室制取乙烯的化学反应方程式为；②此反应属于反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是
（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放不同的试剂，其中：
Ⅰ是Ⅳ是（填试剂的序号）
A．品红溶液    B．NaOH溶液  C．浓硫酸      D．酸性KMnO₄溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是
③确定含有乙烯的现象是
（3）实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构．用核磁共振谱的方法来研究C₂H₆O的结构，若峰面积比为（填比值），则为CH₃CH₂OH；若只有一个峰，则为CH₃OCH₃．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：．
②乙醛与新制Cu（OH）₂反应：（产物酸化后得乙酸）．
③乙酸与乙醇制乙酸乙酯：．

在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）

某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如图甲：

请回答下列问题：
（1）食盐溶液中含SO₄^2-等杂质，不能用于除去SO₄^2-的试剂是（填序号）．
a．Ba（OH）₂   b．Ba（NO₃）₂   c．BaCl₂   d．Na₂CO₃
（2）实验制备碳酸氢钠用到图乙装置：
①实验装置中各接口的连接是d接，e接，c接f．实验过程中先通入氨气的原因．
②析出晶体后的溶液中含有大量的NH₄⁺，检验NH₄⁺的方法是．
③瓶g内的溶液是．
（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有．
（4）用图丙电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂．
①Cl₂从（填“A”或“B”）放出，检验Cl₂所用试剂（用品）．
②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因．

工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知温度、压强和水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：
（1）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．的△H0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平
衡体系中通入氦气平衡将移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是．
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）

（双选）常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）