钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠（Na₂O₂）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂） 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）请写出过氧化钠的电子式其中所含化学键类型．
（2）图Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式
（3）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出23mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂Omol．
（4）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO₂的质量为g．

A、B、C三种物质的化学式相同，但结构不同，它们之间的转化如下所示：1molA 

吸收akJ能量

1molB 

放出bkJ能量

1molC，已知：a＞b，下列说法正确的是（　　）

在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（　　）

下列有机物中所有碳原子一定不可能处于同一平面上的是（　　）

已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A（C₆H₁₂O₂）+H2O

浓H2SO4

△

B+CH₃COOH（已配平），则符合条件的B的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）

下列各组物质中，属于醇类但不是同系物的是（　　）

油脂的主要成分是 和生成的酯，叫甘油三酯．油脂在空气中容易变质，主要发生反应（填“氧化”或“水解”）

NO₂是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）汽车尾气是由发动机工作时N2和O2反应引起的，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）通过NO传感器可监测NO2的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：
（3）某研究小组在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下的，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol?L^-1
②n₃n₄（填“＞”“＜”“=”），该反应的平衡常数为（保留小数点后一位）
③若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到，上述同样的平衡状，四氧化二氮的起始浓度是mol?L^-1，
假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
④达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L，则平衡（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”），其理由是．

下列反应中属于加成反应的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）