下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+） |
| B、10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+） |
| D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+） |
下列各组无色溶液中，所含离子能大量共存的是（ ）
| A、K+ Na+ Cl- NO3- |
| B、Cu2+ H+ HCO3- Cl- |
| C、Na+ Ba2+ Cl- SO42- |
| D、Fe2+ H+ NO3- ClO- |
以铬酸钾（（K2CrO4））为原料，用电化学法制备铬酸钾（K2CrO4）的实验装置如图，其反应原理可表示为4Kr2CrO4+4H2O| 通电 |
| A、在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小 |
| B、不锈钢电极上生成O2，惰性电极上得到H2 |
| C、惰性电极发生的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑ |
| D、不锈钢应连接直流电源的正极 |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、CO32-、SO42-、H+ |
| B、K+、OH-、H+、Cl- |
| C、Mg2+、H+、NO3-、SO42- |
| D、Fe3+、K+、OH-、NO3- |
常温下，用 0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、图2是滴定盐酸的曲线 |
| B、a与b的关系是：a＜b |
| C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙 |
在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）
| A、Fe3+、Na+、Br- |
| B、NH4+、Na+、AlO2- |
| C、Ba2+、Al3+、Cl- |
| D、K+、Mn4-、NO3- |
下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Na+、OH-、NO3- |
| B、Ba2+、OH-、Na+、NO3- |
| C、K+、Cl-、SO42-Ag+ |
| D、NH4+Cl-、H+、C032- |
Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则原溶液中的离子组合正确的是（ ）
| A、H+、Ca2+、Na+、CO32- |
| B、Na+、Mg2+、OH-、Cl- |
| C、Fe2+、Mg2+、Cl-、H+ |
| D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3- |
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）| A、溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| B、溶液pH变化：甲减小乙增大 |
| C、相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 |
| D、电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e-═Cu，乙中负极为Mg-2e-═Mg2+ |