物质A～K有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物未列出）其中A由两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，B是非金属固态单质，G是金属单质，H是黄绿色气体，D为红棕色固体，C是形成酸雨的主要气体．
（1）写出下列物质的化学式：C，H，K．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）常温下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4产生沉淀，此时测得溶液中I的阳离子的物质的量浓度为3.8×10^-8mol?L^-1，则其氢氧化物的溶度积常数为．
（4）C与I的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（5）在化工生产中毎燃烧0.12kgA就会放出853kJ的热量，则A燃烧的热化学方程式为．

利用如图所示装置进行相关试验，验证铝的化合物的相关性质．请回答：
（1）打开止水夹C，在A中加入相关试剂，B中的现象是，A中的离子方程式为．
（2）在碳酸钙固体有剩余时，关闭止水夹C，B中的现象是，B中的离子方程式．
（3）通过上述实验，可以证明氢氧化铝是．（填“酸”、“碱”或“两性氢氧化物”）

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？理由是．
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是
（3）操作③的目的是
（4）操作④的目的是．

甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们相互间有如图转化关系．请回箸下列问题：
（1）若甲为非金属．A是由两种短周期元素的原子构成的且只有一个α键的极性分子，乙和丙在冷暗处就能剧烈反应；则A的电子式为．B的结构式为．
（2）若甲的基态原子外围电子排布式为3s²，A是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则乙元素在周期表中的位置是，甲和丙反应的
化学方程式．
（3）若甲、乙均为金属单质，化合物B具有两性，任意写出-例甲与A反应的化学方程式，乙原子基态电子排布式为．

甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素．下列推断错误的是（　　）甲

丁

乙

丁

甲

丙．

如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl₃?6H₂O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．
填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是（用离子方程式表示）．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃?6H₂O，你认为加入的最佳试剂是．（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液   B．适量过氧化氢和稀盐酸   C．氢氧化钠溶液
在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是．

实验室配制1000mL 0.1mol?L^-1标准Na₂CO₃溶液，须称取克Na₂CO₃固体，正确操作顺序是（填序号）．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E．向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处
F．把容量瓶塞好，反复摇匀
在以上过程中玻璃棒起到的作用有、．
若没有进行以上A操作，则会使结果浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度．

用氢氧化钠固体准确配制85mL 1.0mol?L^-1　的NaOH溶液，步骤如下：
①用托盘天平称量g NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）；
（3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度；
②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．

实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、．
（2）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出
（3）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是