50ml0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中该用60mL0.50mol?L^-1盐酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法不正确的是（　　）

已知NH₃是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛．某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验．请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：
（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气．
①甲组实验装置是a，实验试剂是．
②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用．
（2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验．
①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：．
②丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H⁺、OH^-、．
（3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能及速率：NH₃、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理
【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定．

下述实验不能达到预期实验目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成	检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂CO₃，提供的装置如图：

请回答下列问题：
①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；
②装置A的试管中发生反应的化学方程式为．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为．

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

NH₃是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛．

（1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气．①甲组实验装置是图1a，实验试剂是．②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用．
（2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验．①甲组用图2A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂，写出图2装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目：．②乙组用图2B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入图2B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H⁺、OH^-、．
（3）丙组按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能：
NH₃、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理．
设计实验方案：若控制其他条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）．在不同的催化剂下，测定．

牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质．牙宵中的摩擦剂一般由CaCO₃，、Al（OH）₃，SiO₂中的一种或儿种物质组成．为探究某品牌牙有中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适爱牙宵样品，加水充分搅拌、静置、过滤．在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少铽不溶物．为进一步探究牙有中燴擦剂成分，同学们进行了以下探究：
【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：
假设1：牙斉鹰擦剂的成分为SiO₂和CaCO₃
假设2：牙宵摩擦剂的成分为SiO₂和Al（OH）₃
假设 3：
【实验验证】设计实验方案，验证假设．请写出实验步骧以及预期现象和结论．（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤
步骤2：
步骤3：
…

【交流提髙】
办组同学了解到一些品牌牙裔中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙．查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca（OH）₂悬浊液，畀不断通入CO₂，即可制得纳米级的CaCO₃．通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如图．
试回答：①反应一段时间内，PH变化很小的原因是；
②临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是．

银镜实验后，附着在试管壁上的银通常用硝酸溶解后回收银，但会产生有毒气体污染环境，爱动脑筋的小明想寻找一种绿色洗涤剂，既能洗涤试管回收银，又不会污染环境．
小明查阅资料获悉：双氧水接触银能发生剧烈反应．这一信息引起小明深思：它能不能用来洗涤试管壁上的银呢？
探究实验l：
取10mL，l0%的双氧水，倒入附有银的试管中，反应剧烈，有大量气泡产生，试管壁上的银全部被洗干净，试管中留下澄清、透明的液体X．
探究实验2：
洗涤过程的化学原理是什么？液体中银是以什么形式存在呢？
小明继续查阅资料获悉：AgOH不稳定．
取2支编号为试管l和试管2的干净试管，分别装入1mL液体X，并稀释至3mL．
试管l进行如下实验：

试管2加适量稀硝酸酸化，再滴加适量1mol/L氯化钠溶液出现白色沉淀．
根据以上探究回答下列问题：
（1）液体X可能属于哪一类分散系：；
用什么方法可确证你的结论：；
（2）操作Y的名称是：；
画出把上层紫红色液体分离出来所用仪器的图形：
（3）在试管l中加入KI溶液，没有观察到黄色AgI生成，不可能的原因是：（填序号）；
①液体X中银元素是以单质形式存在；
②过量H₂O₂将KI中的I^-氧化成I₂；
③液体X中几乎不存在自由移动的Ag⁺；
④加入KI量太少．
（4）如果银与H₂O₂反应的生成物对H₂O₂分解有催化作用，通过分析，推测起催化作用物质是：（写名称）．
（5）试管2中加入适量的HNO₃酸化，其原因是：（用离子方程式表示）．

SO₂是重要的化工原料，某学习小组利用下图装置探究SO₂与Na₂O₂的反应．

（1）甲同学设计了该实验装置．乙同学认为它有不合理的地方，请指出：．
（2）反应完毕后，大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：
假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃；
假设Ⅱ：为Na₂SO₃和Na₂O₂的混合物；
假设Ⅲ：；
假设Ⅳ：为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物；
假设Ⅴ：为Na₂O₂和Na₂SO₄的混合物．
假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是．
（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：

实验步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	待硬质玻管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中．	/
②	向①的试管中加入   ，塞紧带导管的胶塞，并将导管   ．
③
④