乙醇脱水反应在不同温度条件下得到产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应的时间均相同．

温度 （℃）	乙醇转化率 （%）	有机产物含量 （体积分数）
		乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填序号）；
a．乙醇的转化率越高　b．反应进行得越完全　c．达到平衡时乙醇的浓度越大　d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是．
（5）若用乙醇作为碱性燃料电池的原料，请写出负极的电极反应方程式．

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．
（2）称取1.840g苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有．样品中NaHCO₃的质量分数为．（保留3个有效数字）
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响 （选填“偏  高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时仰视仪器上的刻度线；
②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．
③将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．

下列物质一定不属于配合物的是（　　）

新技术的开发离不开新材料，物质结构的研究为新材料的应用奠定了基础．2010、2011年的诺贝尔奖均与物质结构有关，其中2010年的诺贝尔物理学奖颁给了因在二维空间材料石墨烯方面进行了开创性实验的两位英国科学家．如图1是几种晶体的结构图示：
请回答有关问题：
（1）C的基态原子的电子排布式是：；
（2）C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C的键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？，简述理由；
（3）石墨烯可用看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，每个碳原子多余的一个电子用于形成一种特殊的大п键，所以这些形成п键的电子可以在石墨烯中自由运动．下列关于石墨烯的说法不正确的是；
A．仅有一个碳原子的厚度，如此薄的结晶材料肯定是非常不稳定的
B．具有和金属一样良好的导电、导热性能
C．所有的碳原子均采用sp²杂化
D．由于碳碳原子间以共价键相结合，它的强度应该是非常高的
（4）已知石墨烯中每个碳碳键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10^-20m²，则12g石墨烯的面积约为m²；
（5）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，该物质在低温时是一种超导体．其晶胞如图2所示，该物质中K原子核C₆₀分子的个数比为；
（6）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是；其中Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si₆₀分子中п键的数目为．

钙的化合物在共农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔，请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中反应生成红棕色Cu₂C₂沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol　O₂²⁺中含有的π键数目为．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；构成丙烯腈的元素中，电负极性最小的是，第一电离能最大的是．
（2）离子化合物抗坏血酸钙的组成为Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其结构示意图如1：该物质中存在的化学键类型包括（填字母）．
A．金属键　　B．离子键　 C．非极性共价键　　D．配位键
（3）CaF₂晶体的最小单元如图2所示，密度为dg?cm^-1，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则晶体中两个距离最近的Ca²⁺中心间的距离为cm．

甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过2-甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：，在某次合成反应中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（　　）

要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）

现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；若加入少量水后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“无法确定”下同）；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值将．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲乙．
（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）．

将2.0molSO₂气体和2.0molSO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₃为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于nmol的是（　　）

某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	钥匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、．
（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
①计算完成上表（△H=？）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．
（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．