金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是
    A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是．

过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用．某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实．
请根据如图所示装置回答下列问题：

（1）A是制取CO₂的装置，最好选用下列装置中的（填序号）．

（2）D装置中发生反应的化学方程式是．
（3）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有（填写试剂名称）的（填写装置名称）．
（4）如何检验集气瓶中收集到的气体．

如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（　　）

某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气的处理）实验，装置图如图示．该同学所做的实验是（　　）

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件
下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃，产生的气体中含有CO、CO₂．
限选试剂：①蒸馏水②3%H₂O₂溶液③氧化铜④1.0mol?L^-1盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol?L-1NaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol?L-1CuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO₂生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）：⑥→⑦→→．
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：含有Fe和FeO
（2）设计实验方案并实验验证：

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤，分离出不溶固体
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．	若固体无明显变化，则假设   成立，若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为   ．
步骤3：	若溶液基本无色，则假设Ⅰ成立，若溶液呈浅绿色，则假设3成立

（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：．
Ⅲ．定量探究
取受热后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶与足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO1.12L，通过计算判断黑色粉末的成分为（填化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式．

某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究．请你协助该小组的同学完成下列研究．
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+l价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③Cu0能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、（填试剂），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，A的化学式为．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色．同时生成一种无污染的气体．
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是．
（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是①；②．
（3）CuO被NH₃还原．该反应的化学方程式为；若“实验方案（2）”中98gCu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到的黑色固体粉末全部被NH₃还原，此过程转移电子的物质的量为mol．
【问题讨论】
有同学认为NH₃与Cu反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A．

某化学实验小组同学为了证明和比较SO₂和氯气的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂，在图1、A、E两发生装置中应选用的装置是（填装置序号）．该反应中的浓盐酸所表现出的性质是．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（3）装置C的作用是．
（4）该实验小组的甲乙两名同学利用上述装置图1中的两发生装置与图2所示装置连接，继续进行实验，检验将两种气体按不同比例混合后的漂白性．通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题：
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的目的：．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：．
请写出其相应的离子方程式：．
③你认为乙同学实验中品红溶液颜色变得越来越浅的原因是：．

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）
①苯中混有己烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离．
②配制氯化铁溶液时应向溶液中加入少量的盐酸．
③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气，浓硫酸和浓盐酸可以制取少量的氯化氢气体
④向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同
⑤向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，该溶液不一定含有Fe²⁺．
⑥将Fe（NO₃）₂溶液加热蒸发至干并燃烧，最后得到红综色粉末．
⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中加入足量的Na₂CO₃溶液，充分反应后，收集到的气体和体积一样多．
（2）为探究SO₂和NaOH发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列5种实验装置，请回答下列问题：

①能合理说明SO₂与NaOH发生了化学反应的实验装置的是．（填序号）
②某同学选择实验装置C进行实验，观察到实验现象：；简述实验现象的原因．
③某同学质疑上述某些实验设计存在缺陷，该同学质疑的依据是．

《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（　　）

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，固定装置、及尾气吸收装置已略）
（1）为验证碳、硅非金属性的相对强弱．打开a关闭 b，然后在亚硫酸钠中滴入浓硫酸，装置A中的试剂是．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的性质，打开b，关闭a．
①能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：．
②能验证SO₂具有还原性的离子方程式是：_．
③能说明SO₂（按SO₂不足量写）具有酸性氧化物性质的离子方程式是：．