已知还原性由强到弱的顺序是：S^2-、I^-、Br^-，向含有上述阴离子的溶液中Cl₂（上述三种阴离子均能被Cl₂氧化为单质）．则下列判断正确的是（　　）

SO₂是形成酸雨的罪魁祸首．
SO₂的摩尔质量为，64g SO₂的物质的量为，在标准状况下的体积约为，所含原子数为．

在 同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为，电子数之比为，密度之比为．

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，则下列反应不能发生的是（　　）

氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配位化合物等许多化合物．
（1）化合物NF₃为分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型为．
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有（各举1例）．
②叠氮化物、硫氰化物都能与Fe³⁺、Co³⁺等形成配位化合物，如：Fe（SCN）₃、[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄等，[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位数为；FeCl₃与KSCN按物质的量之比1：5反应生成的配位化合物的化学式是．
③NaN₃与KN₃的结构类似，则NaN₃的晶格能（填“＞”或“＜”）KN₃的晶格能．

有两份质量分数分别为ω₁和ω₂的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C₁和C₂且C₁=2C₂（硫酸的密度大于水），下列说法正确的是（　　）

能源是影响全球经济和生活的重要因素．目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一．已知反应：2H₂+O₂ 

点燃  .

 2H₂O，试回答下列问题．
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18gH₂O时，H₂O的物质的量是（填字母代号）．
A.1mol             B.1mol/L           C.1g/mol．

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ge³⁺   Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，由此可以确定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

关于次氯酸性质的描述，错误的是（　　）