沼气是一种能源，它主要是CH₄，常温下0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10^-7mol?L^-1．某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1mol?L^-1，测得溶液中氢离子浓度为5×10^-3 mol?L^-1．求：
（1）HA溶液中的氢氧根离子浓度；
（2）HA的电离度；
（3）HA的电离的电离平衡常数．

已知M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+yH₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为（　　）

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

有等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（　　）

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃；2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H⁺的能力大小关系是（　　）

（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为．
（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为．
（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为．

已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时，0.1mol?L^-1氨水的电离程度与此温度下0.1mol?L^-1醋酸的电离程度相等）
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．固体CH₃COOK         B．固体CH₃COONH₄        C．气体NH₃      D．固体NaHCO₃
（2）根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的pH应；若乙的解释正确，则溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确．

能证明醋酸是一种弱酸的事实是（　　）