将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水   ②乙醇和水   ③碘和水，宜采取的操作方法依次是（　　）

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．
答：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
答：
（3）简述实验室检验Cl^-的方法．
答：．

如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4（C2H4）	酸性KMnO4溶液	洗气
B	苯（苯酚）	溴水	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	KNO3（NaCl）	水	重结晶

某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置．
（1）写出编号仪器的名称：①；②；
（2）浓H₂SO₄的作用是．
（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）．
（4）在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：；．

为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
供选择的化学试剂及实验方法如下：

实验要求	选项的标号
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2
除去SiO2中Al2O3
除去Fe2O3中Al2O3

A、加入足量的稀盐酸，溶解，过滤
B、加入足量的氢氧化钠溶液，溶解，过滤
C、通入Cl₂气体
D、加入足量的铁粉．

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图．材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH₃+3CuO 

△   .

3Cu+N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是．
A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰
B．在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过碱石灰
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
（2）为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是．
（3）当观察到（填现象），即表明A中的反应已经完成．
（4）该小组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有．可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是．
（5）请写出A中生成Cu₂O的化学方程式．
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是．

实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，在其废液中含有大量的硫酸锌，由于粗锌中还含有铁，使溶液中含有一定量的硫酸亚铁．某兴趣小组的同学用上述废液为原料制取皓矾（Z_nSO₄.7H₂O）并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：F_e（OH）₃：2.7→3.7，
F_e（OH）₂：7.6→9.6，Z_n（OH）₂：5.7→8.0，试回答：
①从溶液A到溶液B所加入试剂①的目的是，应选择试剂
A．氨水    B．N_aCLO溶液    C．20%的 H₂O₂   D．浓硫酸
②加入试剂 ②的目的是调节溶液的PH值，使铁元素完全沉淀，以得到较纯的Z_nSO₄溶液，加入的试剂②最好是．
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是．
（2）探究Z_nSO₄.7H₂O的性质称取28.7gZ_nSO₄.7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

①Z_nSO₄.7H₂O加热到1000℃时分解产生的气体产物除水蒸汽、SO₃、SO₂外还可能有（写化学式），写出一种可能的化学反应方程式．
②为进一步探究确认分解生成的气体组成，某同学设计了一个测定各组分含量的实验方案，其可能用到的仪器如图所示：

按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→→→→→→→②（填序号）．

设计下列实验方案鉴别Na2CO₃和N_aHCO₃两种白色粉末，难以达到预期目的是（　　）

某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究．请你协助该小组的同学完成下列研究．
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、（填试剂），同时进行进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，A的化学式为．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色．同时生成一种无污染的气体．
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是．
（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是；．
（3）CuO能被NH₃还原．该反应的化学方程式为．
【问题讨论】
（4）有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A．

氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某学习小组为研究是稀硫酸中的哪种粒子（H₂O，H⁺，SO42-）使氧化铜溶解，进行如下探究活动．甲同学设计如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验以完成本次探究活动．

（1）甲同学提出的假设是．
（2）通过实验I可以证明．
（3）其实验Ⅱ的目的是验证SO42-是否使C_uO溶解，乙同学认为实验Ⅱ不管现象如何，都无法达到预期的目的，并指出用Na2SO₄代替（NH₄）₂SO₄即可解决这一问题，其理由是
．
（4）探究结果为．
（5）丙同学认为经过乙同学对实验Ⅱ改进后，可以不做实验Ⅰ，同时指出实验Ⅲ的设计也存在不足，他认为把实验Ⅰ中的水换成另外一种试剂即可解决问题，这种试剂是．