今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（　　）

某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）已知：K₃[Fe（CN）₆]溶液遇到Fe²⁺会产生蓝色沉淀

（1）处理尾气的方法为
（2）将研究小组分为两组，按题装置进行对比实验，甲组用酒精灯、
乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

①甲组步骤1中反应的离子方程式为
②从实验安全考虑，本题装置还可采取的改进措施是．

查阅资料得知：Na和CO₂反应，产物可能有Na₂CO₃、Na₂O、C、CO．又知CO通入PdCl₂溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成．有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“钠在CO₂中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在．

（1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因．
写出装置A中发生反应的离子方程式．
（2）依据上述实验装置进行实验，完成下表

序号	实验操作	实验现象	结论
1	待反应完全后，将装置D中的残留固体加蒸馏水溶解．	有黑色不溶物
2	取①所得溶液上层清液加入过量BaCl2溶液		产物中有Na2CO3存在
3	-		产物中有CO存在

（3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式．
（4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO₂反应一定产生Na₂O．该结论是否严谨（选答“是”或“否”），简述理由．

有一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²⁺　②Fe³⁺　③Cl^-　④NO₃^-　⑤S^2-　⑥CO₃^2- ⑦NH₄⁺　⑧Mg²⁺　⑨Al³⁺，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

（NH₄）₂SO₄是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，首先石膏磨成粉制成CaSO₄悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

（1）操作1与操作2的顺序能否调换？（填能与否），理由是
（2）常温下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分别为1.5X10^-3g和2.1X10^-1g，请解析CaSO₄向CaCO₃转化的原因．

（3）判断操作2通入“适量CO₂”的简单实验方法是
（4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是．
（5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是．

下列的分离方法不正确的是（　　）

分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液  ②碳酸钙和氯化钙的水溶液  ⑧氯化钠和碘（　　）

将MgCl₂?xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol?L^-1的AgNO₃溶液完全反应．
（1）4.06g的MgCl₂?xH₂O物质的量是mol．
（2）x的数值是．

（1）分离溴水中的溴应先选择，进行操作A（填操作名称，下同）；再进行操作B；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：（填字母）．
A．常温下为液态 B．Br₂在其中溶解程度小C．与水互溶程度小  D．密度比水大 E．与Br₂不反应 F．溶解Br₂后呈现橙红色
（2）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是．
A．用容量瓶配制过0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤      
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．