恒温恒容条件下，存在可逆反应：aA（g）?bB（g），当反应处于平衡状态时，下列说法中不正确的是（　　）

某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2、图3三套装置进行实验．

（1）用图1装置实验时，若小试管中的品红溶液已经开始发生倒吸，你应立即采取的一种措施是（填写编号）；
a．取下盛有品红溶液的小试管  b．移去酒精灯  c．将导管从乳胶管中取出
（2）图2中导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是；比较图1、图2两套实验装置，图2装置还有的优点是（写出一条即可）：；
（3）某同学收集图2产生的280mL（标准状况）的气体Y通入足量溴水中，发生反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥的固体2.33g．气体Y中SO₂的体积分数为．分析实验中气体Y所含SO₂体积分数的结果，同学们讨论后认为气体Y中还可能含量有H₂和另一种气体Q．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
①认为气体Y中含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
②B装置中品红溶液试剂的作用是．
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于B-C间，但集气瓶内的导管未画全．请画全M中的导气管并注明M中的试剂．
④若要测定280mL（标准状况下）气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28mL H₂），还可采用称量反应前后D或E的质量差的方法．请你回答能否选用托盘天平称量D或E的质量差？做出判断并用一个计算结果说明理由（不用书写计算过程）．

某化学反应2A?B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	1.0	0.40	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据所学知识和上述数据，回答下列问题：
（1）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂来加快反应速度．请你利用表中数据判断实验
（填“序号”）使用催化剂；理由是
（2）实验3，反应在30min时（填“未达”或“已达”）化学平衡状态；理由是．

反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在450℃时，化学平衡常数是49．则反应：HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g） 在450℃时的化学平衡常数是（　　）

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，求a的值；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，求平衡时NH₃的物质的量．

下列实验操作或做法正确的是（　　）

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为Ka．该温度下向20mL　0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1　NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

下列操作不能达到实验目的或错误的是（　　）

将气体A₂和B₂各1mol注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c（A₂）=0.58mol/L，则c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为（　　）