下列有关实验的说法正确的是（　　）

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）

丁烷的二氯取代物的同分异构体共有（　　）

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）

实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：
（1）氨是一种重要的化工产品，通常是色、具有气味的气体，其密度比空气
（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水．
（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？．
（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是．
（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式．

（1）标况下，4.48L CO₂的物质的量是mol．
（2）标况下，16g O₂的体积为L．
（3）标况下，1.22L N₂中含有N₂分子的个数是．

某白色固体由Na₂CO₃、NaOH及Na₂CO₃?nH₂O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（　　）

向27.2gCu、Cu₂O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=，氢气的燃烧热为．
（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：．

某芳香族化合物X分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如右图所示（图中每个球表示不同的一个原子，球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
请回答下列问题：
（1）化合物x的结构简式为
（2）由芳香烃A为原料合成X的路线如下（小括号内注明的是A、C、E物质的分子式，D物质的结构简式），请根据合成X的路线回答下列问题：
①A的结构简式为，分子中最多可能有个碳原子共面．
②E中的官能团有（填名称）；
③B→C的反应类型是；
④由E→F“一定条件”指的是；
⑤写出F→X反应的化学方程式；
⑥写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
a．分子内含有苯环；
b．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质；
c．核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为3：2：2：1．