（1）现有溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm³的盐酸，若配制2mol?L^-1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸ml．该实验所需要的仪器有量筒，烧杯，璃棒和、．
（2）下列操作使配得溶液浓度偏高的是（填序号）．
A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水
B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴
C、稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗
D、定容时俯视液面使之与刻度线相切．

已知：通常状况下，HCl 气体1：500溶于饱和氯化钠溶液，Cl₂在饱和食盐水中的溶解度很小．实验室用下面的装置图1进行氯气的制备
请回答下列有关问题：
（1）实验室制备Cl₂的化学反应方程式为：
（2）①②③④适合于A处的装置图2是
（3）C、D两装置的作用是除去Cl₂中的除质，C处的试剂为，D处的试剂为
（4）E装置的作用为收集气体，瓶口向下的装置可连接在E处，则Cl₂从端进入（填a或b）．不改变仪器和试剂，对C装置做一个改动，可实现用C装置收集Cl₂，这个改动是
（5）有同学认为F装置会发生倒吸，下列装置图3不能克服该缺点的是：

实验中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

已知强酸与强碱反应的中和热为-57.3KJ/mol，请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式．

写出298K常温时，下列反应的热化学方程式：
1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．．

某实验需要用480ml 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（　　）

已知某化合物中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol该化合物在空气中充分燃烧生成CO₂和水，需消耗氧气1.008L（标准状况下），则：
（1）该化合物中C、H、O原子个数的最简比是
（2）该化合物的化学式．

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质（均过量）将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）⑤对应的操作是⑦对应的操作是
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是．

下列离子方程式不正确的是（　　）

根据中和热的测定实验填空．
取0.55mol?L^-1的NaOH溶液50mL与0.5mol?L^-1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热．
（1）该装置的名称是，装置中缺少的一种仪器是，装置中还存在的错误有，这种错误会造成最高温度读数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）假定0.5mol?L^-1的盐酸和0.55mol?L^-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式△H=．
（4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果（填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是缓慢混合好？，理由是．