下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）写出KIO₃检测原理的离子方程式：该反应氧化产物与还原产物质量比是
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是；
某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

氨的催化氧化4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-1是工业制备硝酸的重要反应．一定条件下将4mol NH₃和5mol O₂混合并通入固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8mol?L^-1．下列判断正确的是（　　）

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为．
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体．
2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下N₂L．
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-bkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                       
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      
D．再充入1mol CO和3mol H₂
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol/L、c（H₂）=0.4mol/L、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正v_逆（填＞、＜或=）．
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O^2-向极移动．

在有Cl^-和Br^-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO₃溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．．（判断对错）

下列叙述中不正确的是（　　）

实验室用如图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：
（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标．如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：

实验目标	装填试剂 （填选项字母）	气体流向 （填a、b）
除去HCl杂质	E	a→b
干燥氯气	C	a→b
收集氯气	D	→
检验氯气的氧化性	F	→

A．浓硫酸  B．碱石灰  C．无水硫酸铜  D．饱和食盐水E．饱和碳酸钠溶液  F．淀粉碘化钾溶液  G．石蕊试剂
（2）A装置的反应中MnO₂表现出性（填“氧化”或“还原”），如有10.95g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为L．

沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：，由图知AgCl的溶度积常数为
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是
AB段：
BC段：
（3）反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为．

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：．
（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试用离子方程式表示中毒的原因．患者被送往医院时，医生往往让其服用 （填题干中所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未与浓硫酸发生反应．
（4）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：．
（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式：．