常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　　　　　　　2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列说法正确的是（　　）

CuO和Fe₂O₃的混合物m g，向其中加入1mol?L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L^-1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（　　）

比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H₂O₂溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来．
试完成下列问题：
（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式
（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是
（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验．请写出有关的实验操作方法
现象：A处： B处：．

如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

（1）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A→C→B→D连接实验装置．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C的作用是．D中试剂是．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为．
（2）若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是，B 中现象是．E装置的作用．
（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）→→→D；装置B中发生反应的化学方程式为．

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因．
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．

下列过程属于人工固氮的是（　　）

下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是（　　）

能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH₃）的工艺流程：

（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是．
（2）①处加入Fe₂O₃?H₂O的目的是．
（3）②处CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂与H₂则化学方程式是（反应条件略去）．
（4）③处一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂，K₂CO₃溶液与CO₂反应生成碳酸氢钾（KHCO₃），该反应的化学方程式是．
（5）该流程中参与循环的物质是．