化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变     
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． V_正（CO）=V_逆 （H₂O）    
d．c（CO）=c（H₂）
此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和H₂O反应达平衡时，CO的转化率为
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为．
②该反应的逆反应为（填“吸”或“放’’）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
（4）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1，表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化．

①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，
下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是（填字母）
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来   
d．再充入1mol CO₂和3molH₂
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件）反应速率随时间的变化．如图2：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是；如t₀～t₁平衡常数为K₁，
t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁K₂（填＞、=、＜）．

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

（1）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是．
（2）在密闭容器中加入一定量的N₂O₄，在一定温度下N₂O₄（g）?2NO₂（g），此时混合气体的密度为相同条件下H₂密度的36.8倍，N₂O₄的分解率是．
（3）在1L密闭容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定温度下N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡，容器中还剩余c molN₂，则平衡时N₂的转化率是，容器中H₂的平衡浓度是．

某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：．

（一）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-．现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成．
根据上述实验推断：原溶液中肯定有离子，肯定没有离子，不能肯定存在离子．
（二）在AgNO₃溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀盐酸溶液的质量相同，则原稀盐酸溶液中溶质的质量分数是（结果保留3位有效数字）

观察如图，下列叙述中错误的是（　　）
 

为了适应“低碳生活”，某化学兴趣小组用铝制废牙膏皮、一大一小两种试管和稀硫酸来制取并收集一试管氢气．据此完成下列要求．
（1）设计的装置比较合理的学生是．
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应采取的措施是．
（3）写出生成氢气的离子方程式： 消耗1mol铝转移的电子的物质的量为，氧化剂的名称为．还原产物是（填化学式）．

如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（　　）

	A	B	C	D
喷洒液	酚酞	黄色甲基橙	紫色石蕊	酸化的KI-淀粉
通入的气体	NH3	Cl2	SO2	O2
预测的颜色变化	变为红色	先橙后褪色	先红后褪色	变为蓝色

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如图装置：
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：．
（2）装置D的作用是．
（3）利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：．
（4）实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m₁g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m₂g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的反应方程式；
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是．
（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．