硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，是重要的工业原料．文献记录，硫代硫酸铺（Na₂S₂O₃）溶液呈弱碱性，酸性环境中不稳定，发生S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O
【实验】：（1）某化学兴趣小组利用Na₂S₂O₃探究外界因素对化学反应速率的影响．实验方案如下，设置了A、B、C三组实验．

		体积
	反应温度/℃	0.1mol?L-1Na2S2O3	0.1mol?L-1H2SO4	H2O
A	10	10	10	0
B	10	9	10	V1
C	50	8	10	V2

①其中最先变浑浊的是．（填序号）
②若A与B探究浓度对反应速率的影响，则上述表中V₁=mL，理由是．
（2）下列是某研究性小组对Na₂S₂O₃的化学性质进一步探究．向Na₂S₂O₃溶液中滴加少量新制氯水，氯水颜色很快褪去．
查阅文献知：
Ⅰ．Na₂S₂O₃有还原性，可以被Cl₂等强氧化剂氧化；
Ⅱ．少量Ag⁺可以与S₂O^2-₃成白色沉淀，但充分振荡后会溶解；
Ⅲ．硫代硫酸钡易溶于水．
①甲同学向反应后的溶液中滴加少量硝酸银溶液，充分振荡后观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．
你认为该方案是否合理，并说明理由．
②请写出发生氧化还原反应使氯水褪色的离子反应方程式．
③若你认为不合理，请你重新设计一个合理的实验方案，证明Na₂S₂O₃和Cl₂发生了氧化还原反应．（若认为合理，本题可以不做）

实验步骤	预期现象及结论

【问题与讨论】
（3）乙同学提出，若氯水可以氧化S₂O^2-₃，那么硝酸也可以氧化S₂O^2-₃．并推测若加入硝酸后溶液中不会出现沉淀，并在试管口可以看到红棕色气体生成．该同学向3%的硫代硫酸钠溶液中逐滴加入5%稀硝酸，发现立即有浑浊，并没有出现红棕色气体，直至加入较多的稀硝酸后才发现有红棕色气体生成．请你解释产生上述现象的原因．

下列说法不正确的是（　　）

从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg?kg^-1．同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂--亚铁氰化钾．A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂．
（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是．
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I₂，下列有关实验操作的叙述错误的是
A．选用酒精萃取溶液中的碘
B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，当用去17.21mL Na₂S₂O₃溶液时蓝色恰好褪去（I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘mg．
（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．KOH   D．NaNO₂
（3）亚铁氰化钾{K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K⁺和[Fe（CN）₆]^4-，[Fe（CN）₆]^4-难以继续电离．
乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
①一般烹饪温度低于340℃．
②400℃以上时在O₂作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO₂、KCN、Fe₃C及另一种气体单质．
下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	10
加热温度/℃	25	70	80	100	130	250	300	350	400	450
固体质量/g	42.2	42.2	40.1	36.8	36.8	36.8	36.8	36.8	32.0	32.0

加热温度在70～100℃时：；
加热温度在400℃以上时：；
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：．

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO

- 3

、Cl^-五种离子（不考虑难溶物自身的溶解），同时生成一种阴、阳离子个数比为1：1的白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是．
A．Na⁺         B．Mg²⁺C．Cu²⁺          D．Ag⁺
（2）三种正盐的化学式分别是：A，B，C．
（3）A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为．

CoCl₂?6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO）制取CoCl₂?6H₂O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂?6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式．
（2）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl₂?6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（5）为测定粗产品CoCl₂?6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂?6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有Al₂O₃、CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝．
从硼镁泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

请完成下列填空：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）来配制，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有（注明规格）．
（2）加入的NaClO有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用：．
已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

（3）“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，操作步骤依次为蒸发浓缩、．操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是．
（4）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄?7H₂O 196.8g，则MgSO₄?7H₂O的产率为．
（5）从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有Al（OH）₃、Fe（OH）₃，MnO₂、SiO₂，先用稀盐酸除去MnO₂和SiO₂，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al（OH）₃的方案（仿照上述流程图表示）．

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1   生成氢氧化物沉淀的pH                 

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2   化学试剂价格表

试剂	价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
双氧水（含H2O2，30%）	2400
烧碱（含98% NaOH）	2100
纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，原因是．写出加入X发生反应的离子方程式．选择（试剂）来检验Fe²⁺是否完全氧化为Fe³⁺．
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是．
（3）试剂Z应该是．
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是．
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是、、．

有A、B、C、D、E五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别是以下两组离子中的各一种．

阳离子	Na+   Al3+    Mg2+   Ba2+    Fe3+
阴离子	Cl-    OH-    NO3-   CO32-    X

（1）某同学通过分析，认为无需检验就可确定其中两种物质的组成，分别标记为A、B，试写出这两种物质的化学式：、．
（2）在C的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加适量稀H₂SO₄，Cu会逐渐溶解．则C中一定含有离子．
（3）当D与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当D与A的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，发现最后仍有白色沉淀残留．则X可能为离子．
（4）你认为能否通过上述已检验出的物质来确定E的组成？若能，简述实验方案；若不能，简述理由．．

废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路．其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO?PbSO₄?H₂O），其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：
（2）滤液A能用来回收Na₂SO₄?10H₂O，提取该晶体的主要步骤有、、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是．
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是（填化学式），若X中残留的SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15%，则要将PbO₂全部还原，至少需要加入mL的0.5mol/L Na₂SO₃溶液．

一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₂^-中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：

说法正确的是（　　）