根据如图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 （省略夹持、加热及净化装置），最合理的选项是（　　）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硫酸	石灰石	CO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═2FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是．
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．
A．升高温度　　　B．增大反应物的浓度    C．降低温度          D．使用催化剂．

新的国际形势下，各国争夺海洋霸权行为日趋严重，因为海洋中有大量资源，比如海底由大量的能源--可燃冰等待开采；海水中可提取Br₂，I₂，Mg等物质；通过晒盐还可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，如不溶性泥沙，可溶性CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，下面四对粗盐进行提纯的一组实验，请完成该实验中有关问题．

（1）a操作的名称是，所用到的玻璃仪器有
（2）所得溶液中仍有可溶性杂质CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，某同学拟用化学方法将其除去，设计了以下五步，这五步中涉及的化学试剂已给出，请用这些试剂完成以下表格中内容并排列出正确的操作顺序，正确的操作顺序为
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．

杂质	加入试剂	化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
-	-	-

在你确定的顺序中Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液的加入顺序不能颠倒？，为什么？
（若能颠倒以上此空可不填）

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺．请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式．
（2）通常条件下K_sp〔Fe（OH）₃〕=4.0×10^-38，除杂后溶液中c（Fe³⁺）约为．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（5）“分离”操作的名称是  （填字母代号）．A．蒸馏       B．分液       C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、结构类似白磷的N₄、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等，下列说法正确的是（　　）

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝．回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol?L^-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是．

（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式．
（3）操作③中的洗涤操作如何进行？．
（4）甲同学在实验室中用如图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．

乙同学分析认为：甲同学通入CO₂的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？．若合理，请用离子方程式解释其原因 （若你认为不合理，该空不作答）．
丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．

化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（　　）

绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）

铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为．
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g?cm^-1）L（计算结果请保留一位小数）．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为．

有下列各组物质：
A．O₂和O₃B．¹²C和¹³C   C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和（CH₃）₂CHCH₃D．甲烷和庚烷E．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
（1）组两物质互为同位素；
（2）组两物质互为同素异形体；
（3）组两物质属于同系物；
（4）组两物质互为同分异构体；
（5）组中两物质是同一物质．