萃取碘水中碘时，选用CCl₄作为萃取剂理由不正确的是（　　）

将5mL 0.4mol/LAgNO₃溶液与10mL 0.3mol/L的BaCl₂溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（　　）

蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，正确的是（　　）

下列溶液中NO₃^-的物质的量浓度最大的是（　　）

下列实验操作中错误的是（　　）

已知：A（g）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2B₂（g）+O₂（g）═2B₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B₂组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B₂的物质的量之比为（　　）

（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：；
（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数40%（填大于、小于、等于）．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．

下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高价态	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低价态	-3	-3	0	-1	0	-1

根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：②，③．
（2）元素④在周期表中的位置是．
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为、，其中都含有的化学键是．
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为．